【題目】下列說法說法正確的是

A.外接電源保護水中鋼閘門時，應將鋼閘門與電源的正極相連

B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，CO32－水解程度增大，溶液的pH減小

C.如圖表示常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

【答案】B

【解析】

A．外接電源保護水中鋼閘門時，應將鋼閘門與電源的負極相連，故A錯誤；

B．Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子水解使溶液顯堿性，向溶液中加入少量BaCl2固體，CO32－與Ba2+結(jié)合形成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子的濃度減小， CO32－水解程度增大，濃度的影響更顯著，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故B正確；

C．等pH的強堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時，強堿的pH變化大，弱堿存在電離平衡，則圖中Ⅰ表示氨水稀釋的情況，故C錯誤；

D．根據(jù)反應，正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△HT△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組針對反應進行研究。下列研究結(jié)論正確的是

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進行反應，正反應速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應達到平衡

B.若恒溫條件下進行反應，Y的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點

C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進行反應，平衡時Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進行反應，X的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。

(1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

(2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價鈰，反應如下：

① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

則4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。

(3) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫出過程1發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

(4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過程中反應體系的pH隨時間t的變化曲線如圖3所示。

①電解進行1h內(nèi)溶液的pH迅速下降，可能原因是________。

②請解釋生成CeO2的原理：________。

(5) 常溫下，當溶液中某離子濃度≤1.0×10－5時，可認為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應保持溶液中c(C2O42－)約為________。(已知25 ℃時，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成一種治療癌癥的藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

(1) C中含氧官能團為________(填名稱)。

(2) D→E的反應類型為________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能發(fā)生銀鏡反應；② 水解產(chǎn)物之一能與FeCl3顯色；③ 核磁共振氫譜顯示有四組峰。

(5) 已知：RCOOH 請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HOOCCH2CH2COOH為原料制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示A、B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

（1）A裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）B裝置中Zn板是________極；Cu板上的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的電極反應式是_____ 。若有1 mol電子流過導線，則正極生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______ 。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學能轉(zhuǎn)化為__________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)化為___________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________（填字母）。

A 原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B 原電池裝置需要2個電極

C 電極一定不能參加反應 D 氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

（5）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池的正極發(fā)生的電極反應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。試求：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：_______ ，值為_______。

(2)開始時NO2的濃度為_______。

(3)NO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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