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【題目】在1905年，德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術，其反應方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是

A. L代表的是壓強，且L1>L2

B. L代表的是壓強，且L1<L2

C. L代表的是溫度，且L1<L2

D. L代表的是溫度，且L1>L2

【答案】C

【解析】N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0為放熱反應，若升高溫度平衡逆向移動，氨氣的體積分數減小，與圖象矛盾；若增大壓強，平衡向正向移動，氨氣的體積分數增大，故X代表改變條件為壓強；L代表的是溫度，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數減小，L1<L2，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式:

（1）乙烯和水反應：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反應：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反應：_____________________________________________

（4）與足量的NaOH溶液反應：__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質)中制備NiCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當加熱，原因是________________________。

(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃，其目的是________________________；“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如圖是pH-溫度關系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.

②酸性條件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時，氧化劑與還原劑物質的量之比是____________。

③根據上圖，當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學式)，該溫度下，若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，反應A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 混合氣體的質量不再發(fā)生變化

B. 容器內的總壓強不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

D. 單位時間內生成n mol A，同時消耗n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 硫離子的結構示意圖：

B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素

C. CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+

D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列說法正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）降低

C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反應方向移動，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H＋）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：

其中①②③均為有單質參與的反應。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_______________________________。

（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。

（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，寫出反應①的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1

B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數為4.0%

C. 在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質的量濃度為mol·L－1

D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。

(1)已知下表中鍵能數據，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。

化學鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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