一個外圍電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關它的描述不正確的是


  1. A.
    原子序數(shù)為9
  2. B.
    電負性是所有元素中最大的
  3. C.
    原子半徑是同周期元素中最小的
  4. D.
    第一電離能是所有元素中最大的
D
試題分析：外圍電子構(gòu)型為2s22p5可以確定是F元素，原子序數(shù)為9，電負性最大，同周期中原子半徑最小，第一電離能比稀有氣體要小，D錯誤。
考點：考查電子構(gòu)型、電負性、第一電離能等知識。
點評：同周期中，第一電離能從第一主族到0族，依次增大，稀有氣體元素第一電離能從上到下，依次減小。屬于簡單題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
．請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其單質(zhì)均為固體，其相關的性質(zhì)如下：
（1）A、B原子處于基態(tài)時，原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B  寫出A的基態(tài)外圍電子軌道表示式
．
（2）C與A在周期表同屬于一個區(qū)的元素，寫C2+的核外電子排布式
[Ar]3d9
[Ar]3d9
．
（3）圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，用最簡式表示該合金中的組成
CaCu5
CaCu5
．（用B、C元素符號表示）
（4）C2+和A2+都能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C （NH3）4]2+都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．[A（NH3）4]2+A原子軌道的雜化方式為
sp3
sp3
．
（5）D、E、F均位于P區(qū)，電負性D＜E＜F，第一電離能D＜F＜E，D只有一個未成對電子．D在元素周期表中有位置是
第四周期第IIIA族
第四周期第IIIA族
，D、E形成化合物的化學式
GaAs
GaAs
，該化合物的一種用途是
半導體材料
半導體材料
F的最高價氧化物對水化物的分子式為
H2SeO4
H2SeO4
．

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科目：高中化學 來源：2008年江蘇高考化學全真模擬二 題型：022

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處．

(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關系為________．

(2)C2O42－和________是等電子體，C2O42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外圍電子構(gòu)型為________．

(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子________(可以是分子或離子)．每個分子或離子中含________個σ鍵，________個π鍵．

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中P為________配位氧．SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子．再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子．

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科目：高中化學 來源：2006－2007學年度高州中學第一學期期中試題、高三化學試題 題型：022

現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論主為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5……個軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預測：

(1)

第8周期共有________種元素；

(2)

原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是________．

(3)

根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于________周期，________族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08黃橋中學模擬）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。

(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關系為_____________________。

(2)C2O42－和         是等電子體，C2O42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子____________________(可以是分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中 P為     配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

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