Question

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式 。有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結合離子方程式說明理由 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210~290℃的過程中只產生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%。此過程發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（5）某鋰離子電池的總反應為C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，Co2O3+4H++H2O2=2Co2++O2↑+3H2O，可防止污染空氣；

（3）7.15，Fe(OH)3，LiF；

（4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

（5）0，LiCoO2–xe-=Li1－xCoO2+xLi+。

【解析】

試題分析：（1）廢料中含有鋁單質，和氫氧化鈉反應生成氫氣，其離子反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(2)Co2O3的氧化性強于Cl2，因此離子反應方程式為Co2O3 ＋ 6H＋ ＋ 2Cl－ = 2Co2＋ ＋ Cl2↑ ＋ 3H2O，氯氣有毒，對環(huán)境有危害，H2O2具有氧化性和還原性，Co2O3把H2O2還原成氧氣，其離子反應方程方式為：Co2O3 ＋ H2O2 ＋ 4H＋ = 2Co2＋ ＋ O2↑ ＋3 H2O，防止氯氣污染空氣；(3)根據流程圖，以及信息①步驟III除去鐵元素和部分鋰元素雜質，不能影響Co元素，因此調節(jié)pH不超過7.15，廢渣的成分是Fe(OH)33和LiF；（4）根據信息，生成二元化合物，應是Co和O，Co的質量分數為73.44%，n(Co)：n(O)=73.44%/59：(100%－73.44%)/16=3：4，因此反應方程式為：3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2 ；（5）根據電池總反應，Li為0價，放電是電池，LixC6為負極， Li1－xCoO2為正極，充電是為電解池，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，因此陽極的電極反應式為：LiCoO2 – x e- = Li1－xCoO2 + x Li+ 。