8．為了探究氯水的成分，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②將氯水滴加到干燥的有色布條上
③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中
含有H+
（1）實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論氯水中含有Cl-．
（2）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：
②有色布條褪色；③有氣泡生成
（3）實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論．這兩個(gè)結(jié)論可能是
a．Cl2具有漂白性，b．HClO具有漂白性．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的用干燥的Cl2通入盛有干燥布條的瓶中觀察是否褪色，若褪色證明a正確；若不褪色，證明b正確．
（4）若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，對(duì)上述①③實(shí)驗(yàn)無影響．

分析 氯氣溶于水與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO；
氯氣為黃綠色氣體，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生二氧化碳?xì)怏w，氯離子能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，次氯酸具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，以此解答該題．

解答 解：（1）加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl-，故答案為：氯水中含有Cl-；
（2）氯水中含有次氯酸，具有漂白性，可使有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳球，
故答案為：有色布條褪色；有氣泡生成；
（3）氯水中存在氯氣和次氯酸，都具有強(qiáng)氧化性，都可能使有色布條褪色，如檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，可用干燥的Cl2通入盛有干燥布條的瓶中觀察是否褪色，若褪色證明a正確；若不褪色，證明b正確，
故答案為：Cl2具有漂白性；HClO具有漂白性；用干燥的Cl2通入盛有干燥布條的瓶中觀察是否褪色，若褪色證明a正確；若不褪色，證明b正確，
（4）如氯水久置與空氣中，則次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，變質(zhì)后的溶液含有鹽酸，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣的性質(zhì)為載體綜合考查物質(zhì)含量的測(cè)定，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究反應(yīng)本質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)揭示反應(yīng)現(xiàn)象的規(guī)律的探究，注重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰Φ目疾�，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
（2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第二步和第一步反應(yīng)中的用量之比為5：1．
（3）①配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
②已知有3.21gFe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=2．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n-能和下列BC（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．明礬凈水過程中涉及化學(xué)變化
C．Fe（OH）3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉觀象
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，可形成帶正電荷的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，
制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開閥門A關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；產(chǎn)生足量H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、③加熱、④加CuSO4溶液，能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．②④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b．將NaClO3還原為ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol•L-1．請(qǐng)回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是A（填以下字母編號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液      B．氧化鋁          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；（任寫一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaHCO3；
（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵制品不僅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，它們共同的特點(diǎn)是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．塑料制品給人類生活帶來很多方便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問題：

（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）．
（3）經(jīng)光譜測(cè)定證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]- 中存在abc
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵    c．σ鍵      d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為1.204×1024．

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