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將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產生標準狀況下3.36 L氣體。另取等質量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84 L氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質的量為

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項表達中正確的是

A．的電子式為

B．16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標準狀況)

C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7

D．的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯考三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：

（1）MnOOH中，錳元素的化合價為____。

（2）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，Mn02參與的電板反應方程式為 。

（3）酸浸時，MnO2 與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為 。

（4）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是 。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①當1molMnO2參加反應時，共有_____mol電子發(fā)生轉移。

②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：_________________。

③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制備MnCO3,選用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。

a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中

d．以上三種方法都無法制得MnCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯

B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏大

C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

D．玻璃儀器洗滌干凈的標準是：附著在儀器內壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修2：化學與技術】(15分)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產生CO2則反應的離子反應方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42－

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_______，獲得產品2的離子反應方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的電子式是

C．次氯酸的結構式為H－Cl－O

D．818O2－離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，媒體報道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結構式為如圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉變?yōu)楦伟┑目赡�。一般條件下跟1mol AFTB起反應的或NaOH的最大量分別是

A．6mol；1mol B．5mol；1mol

C．6mol；2mol D．5mol；2mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）經元素分析后，發(fā)現某烴的含碳量為82.76%，氫的質量分數則為17.24%，且相對分子質量為58，該烴的分子式 。

（2）某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g。推測它的分子式 和結構簡式 。

（3）某含氧有機物，它的相對分子質量為46.O，碳的質量分數為52.2％，氫的質量分數為33.0％，NMR中只有一個信號，請寫出其結構簡式 。

（4）某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成 ，經測定其相對分子質量為90 。稱取該有機物樣品1.8 g ，在足量純氧中完全燃燒 ，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰 ，兩者分別增重1.08 g和2.64 g 。該有機物的分子式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是

A．2體積2SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向左移動

C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍

D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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