4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能將160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　　）
A．-1B．0C．+2D．+3
n（KXO4）=0.004L×0.4mol/L=0.002mol，n（FeSO4）=0.16L×0.1mol/L=0.016mol，
反應(yīng)后Fe2+被氧化為Fe3+，化合價升高1價，涉及反應(yīng)后X的化合價為n，則0.002mol×（7-x）=0.016mol×1，
則x=-1，
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做丙醛的還原性實驗，取4mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液和4mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10%丙醛溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒有看到紅色沉淀生成，這是因為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.004mol
0.004mol
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
SO42-、I2、ClO-
SO42-、I2、ClO-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能將160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用2mL 1mol/LCuSO4溶液和4mL 0.5mol/LNaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL加熱到沸騰，未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是（　　）
A、甲醛的量太少B、硫酸銅的量太少C、氫氧化鈉的量太少D、加熱時間太短

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是 ．

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