【題目】下列貯存試劑的方法錯誤的是

A. FeCl3溶液加入少量鐵粉保存 B. 常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中

C. 燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 D. 小塊鈉保存在煤油中

【答案】A

【解析】A、FeCl3能與鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項A錯誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應(yīng)進一步進行，故能保存在鐵器皿中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，選項C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X．Y．Z．M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）Z元素是__________，寫出Y2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________，寫出單質(zhì)Y與單質(zhì)M反應(yīng)生成物的電子式________________________。

（2）寫出單質(zhì)X與單質(zhì)M在高溫下反應(yīng)的生成物的化學式為________，該產(chǎn)物分子為________形（填“直線”．平面三角等”），其化學鍵屬________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是

A.Cl2→Cl－B.H＋→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是

A. a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極反應(yīng)是O2+2H2O-4e-=4OH-

C. 總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式為____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的分子個數(shù)之比為　(　　)

A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是（ ）

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸

B. 若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素一定位于第三周期第IA族

C. 不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D. 若A是共價化含物，A的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示（已知：p = –lg）。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)為10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中，不變

C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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