Question

19．將一定質(zhì)量的乙炔（化學(xué)式為C₂H₂）和氧氣放在密閉的容器中點(diǎn)燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙炔	氧氣	水	二氧化碳	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	5.2	14.4	0.4	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	4.0	m	2.8

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C₂H₂+9O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO；若要使燃燒后無(wú)M生成，則需要氧氣的質(zhì)量為1.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)燃燒的特征可以判斷M為CO，則由質(zhì)量守恒可以計(jì)算出反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.2+14.4+0.4-4.0-2.8=13.2g，所以C₂H₂、O₂、H₂O、CO₂、CO的物質(zhì)的量之比為$\frac{5.2g}{26g/mol}$：$\frac{14.4g}{32g/mol}$：$\frac{（4.0-0.4）g}{18g/mol}$：$\frac{13.2g}{44g/mol}$：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=2：4.5：2：3：1，據(jù)此書寫方程式，根據(jù)CO的物質(zhì)的量計(jì)算若要使燃燒后無(wú)M生成，則需要氧氣的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)燃燒的特征可以判斷M為CO，則由質(zhì)量守恒可以計(jì)算出反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.2+14.4+0.4-4.0-2.8=13.2g，所以C₂H₂、O₂、H₂O、CO₂、CO的物質(zhì)的量之比為$\frac{5.2g}{26g/mol}$：$\frac{14.4g}{32g/mol}$：$\frac{（4.0-0.4）g}{18g/mol}$：$\frac{13.2g}{44g/mol}$：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=2：4.5：2：3：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C₂H₂+9O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO，又CO的物質(zhì)的量為$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，所以若要使燃燒后無(wú)M生成，則需要氧氣的質(zhì)量為$\frac{0.1mol}{2}$×32g/mol=1.6g；
故答案為：4C₂H₂+9O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO；1.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比從而確定反應(yīng)方程式的系數(shù)比，難度不大，注意反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的應(yīng)用．