一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)．
請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）該電池的種類(lèi)是
 
（填序號(hào)）．?
①一次性電池?②二次性電池③?燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有
 
（寫(xiě)兩種）．
（4）當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料
 
g．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）鋅錳干電池屬于一次電池，不能反復(fù)使用；
（2）鋅錳干電池中含有汞，具有較強(qiáng)的毒性，不能隨意丟棄；
（3）從堿性鋅錳干電池的原料判斷；
（4）根據(jù)負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析．
解答： 解：（1）鋅錳干電池為一次電池，屬于干電池，故答案為：①；
（2）鋅錳干電池中含有含有重金屬離子汞，具有較強(qiáng)的毒性，不能隨意丟棄，故答案為：Hg；
（3）從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO2，故答案為：鋅、二氧化錳；
（4）負(fù)極鋅失去2個(gè)電子生成鋅離子，所以當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為
6.02×10 22
6.02×10 23
mol×
65g/mol
2
=3.25g，故答案為：3.25；
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋅錳干電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意電池的種類(lèi)和原理的不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相對(duì)分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=
 
．
   由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來(lái)應(yīng)該會(huì)用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車(chē)．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫(xiě)出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)比較，正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S
B、非金屬性：Si＜S＜P
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4
D、原子半徑：C＜N＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)了一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用無(wú)色酚酞溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
（填代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低
E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=
 
．
（4）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L-1 與0.40mol?L-1 的HCl溶液、0.20mol?L-1 與0.40mol?L-1 的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾只試管和膠頭滴管，醋酸溫度控制在298K和308K．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）鹽酸濃度（mol?L-1）醋酸濃度（mol?L-1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a2980.20 Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b是探究
 
對(duì)鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c是探究
 
  對(duì)鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別；
 
 
 
b3080.20 
c2980.40 
d   
①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
②若①中實(shí)驗(yàn)a的鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖所示，假設(shè)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)b“、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在研究I2、KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：研究它們?cè)谒途凭械娜芙庑裕?br />六種物質(zhì)都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質(zhì)物質(zhì)在酒精中幾乎不溶解．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：研究除碘外五種物質(zhì)的水溶液的酸堿性：
KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．
（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質(zhì)粒子直徑范圍是
 
．
a、＜1nm b、1-100nm c、＞100nm
（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于
 
．
（3）根據(jù)酸堿鹽的定義，上述物質(zhì)中屬于鹽的有
 
，屬于堿的有
 
．
（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現(xiàn)象分別是：Na2SO3
 
、Na2CO3
 
、NaOH
 
．
（5）將碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱(chēng)為
 
．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是
 
（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O2+4SO2

【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量  
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
．H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、甲烷與O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種有機(jī)物模型如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）含羥基的有機(jī)物有
 
（填編號(hào)）
（2）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任填1個(gè)）
（3）已知乙炔分子呈直線形：H-C≡C-H，鍵角180°，碳原子軌道雜化類(lèi)型為sp．寫(xiě)出符號(hào)下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含三個(gè)雙鍵、只有一種氫原子、能使溴的四氯化碳溶液褪色：
 

②所有碳原子在一條直線上：
 

（4）寫(xiě)出與A的相對(duì)分子質(zhì)量相等、組成元素相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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