Question

1．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）△H．起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p₁為0.1MPa）．
（1）反應(yīng)的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強(qiáng)p₂＜0.1MPa．
（2）圖中A點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）

Answer 1

分析 （1）圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行；溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析壓強(qiáng)大�。�
（2）圖中A點(diǎn)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%為$\frac{1}{3}$，結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算得到；
（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；

解答 解：（1）圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，P₂壓強(qiáng)下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于P₁狀態(tài)，說(shuō)明P₂＜P₁，平衡正向進(jìn)行，
故答案為：＞；＜；
（2）圖中A點(diǎn)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%為$\frac{1}{3}$，設(shè)丙烷起始量為x，消耗量為y，結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算列式，
                    C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）
起始量（mol） x               0               0
變化量（mol） y              y              y
A點(diǎn)量（mol）x-y             y             y
$\frac{x-y}{x+y}$=$\frac{1}{3}$，
丙烷的轉(zhuǎn)化率=$\frac{y}{x}$×100%=50%，
故答案為：50%；
（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)溫度，則平衡常數(shù)K（A）＜K（B），
故答案為：＜；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算，平衡常數(shù)影響因素分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．