16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．物質燃燒反應都是放熱反應
C．酸堿中和反應可能是吸熱反應
D．放熱反應不要加熱就能發(fā)生反應

分析 A、吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B、燃燒反應都是放熱反應；
C、酸堿中和反應都是放熱反應；
D、一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關．

解答 解：A、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生，但是放熱反應，故A錯誤；
B、燃燒反應都是放熱反應，故B正確；
C、酸堿中和反應都是放熱反應，故C錯誤；
D、放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如：鋁熱反應2 Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故D錯誤；
故選B．

點評 該題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系已經(jīng)常見的放熱反應，需正確理解放熱吸熱的本質，是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖．
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1時間段的反應速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉化率為33.3%
（3）在t1min時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)，下列可作為反應已達到平衡狀態(tài)標志的是CDE（填字母序號）
A．X、Y、Z的反應速率相等           B．生成3mol Y的同時生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時生成2mol X     D．容器的壓強保持一定
E．容器內氣體的平均相對分子質量不再改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是（　　）
選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃
A 2.4 g 鋅片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g鋅粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g鋅粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g鋅片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO2，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3OCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．
每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請依據(jù)實驗目的幫助該探究小組完成實驗設計表格，并回答相關問題：
實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①298塊狀2.00
②
③308塊狀2.00
④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時，測得純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時c（OH-）為（　�。�
A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在25℃時，向100ml足量的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況下）氫氣．在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是前2分鐘，其原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應速率減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯都是重要的有機化工原料，下列說法正確的是（　�。�
A．二者均可作為水果催熟劑
B．二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．常溫常壓下二者均為難溶于水的氣體
D．在一定條件下二者均能與氫氣發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案