用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合分子式計算原子數(shù)；
B、標準狀況下，水不是氣體；
C、鐵發(fā)生反應可以生成二價鐵，也可以生成三價鐵；
D、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析；
解答：解：A、28g氮氣物質(zhì)的量為1mol，氮氣是雙原子分子，含有原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L的水分子數(shù)不是NA，故B錯誤；
C、化學反應中1mol鐵參加反應，生成三價鐵的化合物，失去的電子數(shù)3NA，生成二價鐵的化合物，失去的電子數(shù)2NA，故C錯誤；
D、鈉與水反應，鈉失去電子和氫元素原子得到電子相同，生成2gH2，物質(zhì)的量為1mol，則轉移的電子數(shù)一定是2NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查蒸餾換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子守恒計算，熟練掌握概念和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。

  （2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）：

（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構型為???????????? ，其中心原子采取??????? 雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為?????????????? 。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為?????????????????????? 。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為????????? （寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物

質(zhì)，該反應的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為???????????????????? ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3，其晶胞的結構如圖所示，則晶?? 體中氧原子與鋇原子的最近距離為?????????? cm。（只要求列算式，? 不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

  （2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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