6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

分析 A、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)．

解答 解：A、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故A正確；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故C錯誤；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第 VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液與少量的CO2反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6  KJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．空氣質(zhì)量等級依次為：優(yōu)、良、輕微污染、輕度污染、中度污染、中度重污染、重污染等．某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：S02 78、N02 43、可吸入顆粒物163．
則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為163  該地區(qū)空氣質(zhì)量等級為輕度污染    首要污染物為可吸入顆粒物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是（　�。�
A．斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大
B．斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450moL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g．某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素為短周期是最活潑的金屬元素；C元素陽離子C3+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；元素E與右圖原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)元素M處于同一主族．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）A-E五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（2）相對分子質(zhì)量為28的元素A的氫化物的電子式為．
（3）甲為元素B的最高價氧化物的水化物．甲的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）由C元素組成的單質(zhì)在高溫條件下與某些氧化物的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)．
（5）工業(yè)上，常用元素A組成的單質(zhì)在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得元素D的單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通過操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗來比較元素E、M的非金屬性強弱．該實驗原理用離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Ca2+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cl-、SO42-、SO32-
C．K+、OH-、SO32-、MnO4-D．H+、Al3+、Mg2+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反應(yīng)中水（　�。�
A．是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案