6.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
B.1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C.2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

分析 A、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng);
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷;
C、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量;
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù).

解答 解:A、反應(yīng)為放熱反應(yīng),在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量,故A正確;
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)能量守恒,1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,故B錯誤;
C、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量,化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不是體積,故C錯誤;
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系,難度不大,注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
B.第 VIIA族元素從上到下,其氫化物的還原性依次減弱
C.同周期從左到右,非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ).下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( 。
A.苯酚鈉溶液與少量的CO2反應(yīng)的離子方程式:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-571.6  KJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.空氣質(zhì)量等級依次為:優(yōu)、良、輕微污染、輕度污染、中度污染、中度重污染、重污染等.某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為:S02 78、N02 43、可吸入顆粒物163.
則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為163  該地區(qū)空氣質(zhì)量等級為輕度污染    首要污染物為可吸入顆粒物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是( 。
A.斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大
B.斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450moL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯(填儀器名稱).

②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCDE(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g.某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示.由圖中可以看出,燒杯的實際質(zhì)量為27.4g.
④根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱,將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且邊加邊攪拌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.已知:A、D同主族,且A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;B元素為短周期是最活潑的金屬元素;C元素陽離子C3+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同;元素E與右圖原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)元素M處于同一主族.根據(jù)要求回答下列問題.
(1)A-E五種元素中,原子半徑最大的是Na(填元素符號).
(2)相對分子質(zhì)量為28的元素A的氫化物的電子式為
(3)甲為元素B的最高價氧化物的水化物.甲的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(4)由C元素組成的單質(zhì)在高溫條件下與某些氧化物的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng).
(5)工業(yè)上,常用元素A組成的單質(zhì)在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得元素D的單質(zhì).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si.
(6)可以通過操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗來比較元素E、M的非金屬性強弱.該實驗原理用離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是(  )
A.Ca2+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Cl-、SO42-、SO32-
C.K+、OH-、SO32-、MnO4-D.H+、Al3+、Mg2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2,在反應(yīng)中水( 。
A.是還原劑B.是氧化劑
C.是還原劑既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不

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