Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的9種元素，回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
2				C	N	O	F
3	Na		Al			S	Cl	Ar

（1）最活潑的金屬是

 

；
（2）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的元素是

 

；
（3）有機化合物中肯定含有的元素是

 

；
（4）常溫下會被濃HNO₃鈍化的金屬是

 

；
（5）F的原子結構示意圖為

 

；
（6）O與S中，原子半徑較大的是

 

；
（7）H₂CO₃和HNO₃中，酸性較弱的是

 

；
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

 

（填“HCl”或“HClO”）；
（9）將O₂通入氫硫酸中，能發(fā)生如下反應：O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓，請你判斷O₂和S中，氧化性較強的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）最活潑的金屬位于周期表左下角；
（2）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的元素稀有氣體元素；
（3）有機化合物中肯定含有的元素是C元素；
（4）常溫下會被濃HNO₃鈍化的金屬有Al、Fe；
（5）F的原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是7；
（6）同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
（7）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（8）次氯酸具有漂白性；
（9）自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：（1）最活潑的金屬位于周期表左下角，這幾種元素中，最活潑的金屬是Na，故答案為：Na；
（2）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的元素稀有氣體元素，其原子核外最外層電子達到穩(wěn)定結構，所以其性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；
（3）有機化合物中肯定含有的元素是C元素，故答案為：C；
（4）常溫下會被濃HNO₃鈍化的金屬有Al、Fe，F(xiàn)e或Al和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這幾種元素中能和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象是Al，故答案為：Al；
（5）F的原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是7，其原子結構示意圖為，
故答案為：；
（6）同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑S＞O，故答案為：S；
（7）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C，所以酸性較強的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（8）次氯酸具有漂白性，氯水中含有次氯酸，所以氯水具有漂白性，故答案為：HClO；
（9）O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓中氧化劑是氧氣、氧化產(chǎn)物是S，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性較強的是O₂，故答案為：O₂．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，熟練掌握元素周期律并靈活運用是解本題關鍵，題目難度不大．