【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

【答案】C

【解析】

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內(nèi)N2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應達平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是

A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體

B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均處于同一平面

D. 一氯代物有 4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化(加熱)還復為丹。”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（ ）

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是

A. N60分子中只含有共價鍵B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一種新型化合物D. N60與N2互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）

A.水B.食鹽C.液氯D.純堿

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