Question

4．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、NO、N₂O的混合氣體，這些氣體與X L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是160mL，則X的值為（　�。�

• A． 2.24
• B． 3.36
• C． 4.48
• D． 1.12

Answer 1

分析 向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，生成NO₂、NO、N₂O的混合氣體與XL O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據此計算

解答 解：生成NO₂、NO、N₂O的混合氣體與XL O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：$\frac{XL}{22.4L/mol}$×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n（NaOH）=$\frac{XL}{22.4L/mol}$×4=5mol/L×0.16L，解得X=4.48L．
故選C．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．