【題目】在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t℃時，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

【答案】D

【解析】

試題分析：A．結(jié)合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；B．反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K==≈816，故B正確；C．根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)c(Br-)＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產(chǎn)生4.48 LNO(標準狀況下測定)，若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是

A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，堿浸”時SnO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是_______。

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件_______。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

(5)“脫銻”時Na2SbO4發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。

已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

則相同條件下，反應C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負極反應式為_________________。

（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用離子方程式和必要的文字說明）。

（4）常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關系式：_______ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.X是電源的負極

B.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1

C.總反應可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D.陰極的電極反應式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

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【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入 硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能 以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是（ ）

A.若 a 極消耗 2.24LSO2，理論上 c 極有 6.4g 銅析出

B.H+由 a 極通過質(zhì)子交換膜向 b 極移動

C.該燃料電池的總反應式為 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D.b 極為正極，電極反應式為 O2+4H++4e-=2H2O

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