Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。其中A、B、C都是能層數(shù)為2的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子，是同周期中最多的，ECl3能與B、C的氫化物形成六配體的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界。試用相應(yīng)的元素符號(hào)或式子填空：

（1）寫出元素的名稱 A ___________ E ____________；

（2）.A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> _____________________；B的氫化物分子的中心原子采取_______ 雜化；該分子的空間構(gòu)型為 _______________ 。

（3）化合物AC2與一種由B、C組成的化合物X互為等電子體，則X的化學(xué)式為 ____________；完全由B的原子組成的某粒子與AC2也屬于等電子體，該粒子的化學(xué)式為 ________ ，其空間構(gòu)型為 ______________ 。

（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ____________________________ ；

（5）D的單質(zhì)在AC2中可以燃燒并一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________ 。

（6）與E同周期，且最外層電子排布相同的原子的價(jià)層電子排布式有______。

Answer 1

【答案】 碳 鉻 C＜O＜N sp3 三角錐形 N2O N3- 直線形 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 2Mg+CO2=2MgO+C 3d104s1

【解析】C是能層數(shù)為2的非金屬元素，化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D為鎂、C為氧；AC2為非極性分子，AC2為CO2，A為碳元素；因A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，則B為氮元素；E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子，是同周期中最多的，則E為鉻元素。

（1）A是碳元素、E是鉻元素；（2）C、N、O的第一電離能呈增大趨勢(shì)，而N的2p3是半充滿更穩(wěn)定，則C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N；B的氫化物NH3分子的中心原子（N）采取sp3雜化；由于分子中只有3個(gè)氫配原子，所以該分子的空間構(gòu)型為三角錐形；（3）化合物CO2與一種由N、O組成的化合物N2O互為等電子體，完全由N的原子組成的N3—粒子與CO2也屬于等電子體，它們的空間構(gòu)型相同，為直線形；（4）CrCl3能與N、O的氫化物形成六配體的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界，配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；（5）Mg的單質(zhì)在CO2中可以燃燒并一種白色固體（MgO）和一種黑色固體(C)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；（6）與Cr同周期，且最外層電子排布相同的原子的價(jià)層電子排布式有3d104s1。