下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、對(duì)于平衡Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2增多
B、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ksp（AgBr）降低
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、加入氯化銨，平衡右移，據(jù)此分析即可；
B、溶度積只與溫度有關(guān)；
C、溫度一定，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積小于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的不飽和溶液，據(jù)此分析；
D、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理進(jìn)行分析即可．
解答： 解：A、加入氯化銨，銨根與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，故平衡右移，氫氧化鈣減小，故A錯(cuò)誤；
B、溫度不變，溴化銀的溶度積不變，故B錯(cuò)誤；
C、溫度一定，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積小于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的不飽和溶液，故C正確；
D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl更難溶，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子
B、14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氧原子的臭氧（O3）體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe（OH）3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是（　　）
A、溶液為黃色
B、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、加入Na2SO4 溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請(qǐng)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出并改正下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）中的錯(cuò)誤之處（至少兩處）．
①
 
；②
 

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，其驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層． 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（G）步驟操作的目的是
 

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，石灰漿中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中c（Ca2+）增大
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C、溶液的pH增大
D、溶液中Ca2+離子數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對(duì)照，確定氯水的pH
B、因?yàn)镵sp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
C、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D、滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
（1）K1的表達(dá)式為
 
；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式：K3=
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積       B．降低溫度      C．升高溫度     D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H2的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min  0246 
 n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
 n（H2O）/mol 0.60  0.20 
②800℃時(shí)，K2的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?div id="l1rxfrn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有50mL含HCl、H2SO4的混合酸，加入2mol/L的BaCl2溶液5mL，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15mL 2mol/L的NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多大？

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同步練習(xí)冊(cè)答案