Question

25⁰C時，某溶液中由水電離出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（    ）

A. NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—        B.  CO₃^2— 、PO₄^3— 、K⁺ 、Na⁺

C. Na⁺ 、SO₄^2— 、NO₃^— 、Cl^—           D.  HPO₄^2— 、 Na⁺ 、 HSO₃^— 、K⁺

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：溶液中由水電離出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，說明該溶液中水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則 CO₃^2— 、PO₄^3— 、HPO₄^2— 、 HSO₃^— 等均不能大量共存；如果顯堿性，則NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、HPO₄^2— 、 HSO₃^— 等均不能大量共存，所以答案選D。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。