將一定質(zhì)量的鋅粉與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4混合,充分反應后鋅完全溶解,生成了標準狀況下的混合氣體33.6 L(設濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2,稀硫酸只生成H2),將反應后的溶液稀釋成1L時,溶液pH=1,參加反應的鋅為 (   )
A.0.9 molB.1.2 molC.1.5 molD.1.8 mol
C
由反應式:Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,不論生成SO2還是H2,Zn的物質(zhì)的量都與氣體的物質(zhì)的量相等。
故n(Zn)=n(氣)=="1.5" mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在酸性的無色溶液中可大量共存的離子組是(   )
A.Na+、OH-、Cl-
B.Na+、、Cl-
C.Cu2+、K+、Cl-
D.K+、、MnO-4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位收藏家的家中,陳列了很多金屬貨幣。
(1)其中有些貨幣表面是黑色,且有少量的綠色銹狀物,則這肯定是     幣,黑色物質(zhì)是           ,形成這種物質(zhì)的化學方程式為                               ,綠色物質(zhì)是       ,形成這種物質(zhì)的化學方程式為                               。要除去這些物質(zhì)應選用          ,發(fā)生反應的離子方程式為                         ,充分反應后,這枚金屬幣的真面目為        色。
(2)其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是      幣,表面一直未被氧化的原因是        。
(3)若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡,能溶解的是         ,不溶解的是        ,寫出溶解時的化學方程式                                            ,若想溶解不能被硝酸溶解的錢幣,則選用            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對所有金屬來說,以下敘述正確的是(    )
A.在室溫時都是堅硬的固體
B.都是熱和電的良導體
C.具有延展性
D.密度都大于1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物,用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經(jīng)干燥后,稱得質(zhì)量為9.85g,高溫灼燒此沉淀物,得到7.65g固體,在濾液中加入足量銨鹽后加熱,得到4.48dm3氣體(標準狀況)。在此溶液中再加入鹽酸,未見氣體生成,求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學式。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下列實驗流程圖中,X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應,部分物質(zhì)及反應條件沒有列出。
 
請回答:
(1) 寫出A、B和E的化學式:A              ,B              ,E              
(2) 寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中,HCl氣流的作用                                     。
(3) 寫出①、③和④反應的化學反應方程式(若是離子反應的寫離子方程式):
                                                      
                                                      
                                                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量
Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0,其目的有:①將溶液中的少量
Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2在蒸發(fā)時水解;③                。
(3)測定樣品中Cl含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶
中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液
滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有:                     。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為:                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可
忽略),其可能原因有:           ;            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在常溫下,下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是( 。
A.濃H2SO4B.稀HNO3C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列金屬的冶煉方法不正確的是:

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