Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

(2)C在周期表中的位置：___________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】H 鋁 第二周期ⅥA族 H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－ 4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性， A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F（Cl）兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層電子數(shù)=13-7=6，C的原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

（1）根據(jù)上述分析A為氫，元素符號為H，D的元素名稱為鋁，故答案為：H；鋁；

（2）C為O，原子序數(shù)為8，在周期表中第二周期VIIA族；E為硫，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期VIIA族；；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物分別是NH3、H2O、H2S，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最穩(wěn)定；E為硫，F為氯，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：H2O；HClO4；

（4）氯水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H++SO42-，故答案為：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H++SO42-；

（5）氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式為：4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O。