下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3

C

【解析】

試題分析：FeCl3和Fe反應可以得到FeCl2；Na2CO3 和CO2、H2O反應生成NaHCO3；Fe(OH)2和O2、H2O反應得到Fe(OH)3，Cu(OH)2 不能通過化合反應得到，選C

考點：物質(zhì)的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

D．常溫常壓下，16g O2和O3混合物中所含的O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是

A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為

A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2-+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是

A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無任何變化

C．銅片上有凹陷的“Cu”字 D．發(fā)生了反應：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol?L—1)

0．9

1．0

0．6

①列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

②若降低溫度，K值增大，則反應的△H 0(填“>”或“<”)。

③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某堿性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成

B．該溶液可由pH＝2的HCl與pH＝12的氨水等體積混合而成

C．加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和

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