【題目】下列儀器為某些基本操作的部分儀器,請按照要求填空:
(1)寫出儀器的名稱:①________;⑦________;⑧________;
(2)上述儀器中,可以直接加熱的儀器有________(填序號)。
(3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃),需要上述儀器中的(填序號)________。
【答案】坩堝 分液漏斗 蒸餾燒瓶 ①③ ②⑧⑨⑩
【解析】
(1)根據(jù)儀器圖象判斷儀器名稱;
(2)可直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等;
(3)四氯化碳(沸點為 76.75℃)和甲苯(沸點為 110.6℃),分離方法是蒸餾。
(1)根據(jù)儀器圖象判斷儀器名稱,①是坩堝,⑦是分液漏斗,⑧是蒸餾燒瓶,
故答案為:坩堝;分液漏斗; 蒸餾燒瓶。
(2)根據(jù)圖中分析,可直接加熱的儀器有:試管、坩堝,而燒杯、蒸餾燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng),
故答案為:①③。
(3)四氯化碳和甲苯沸點相差較大,采用蒸餾的方法分離,儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計,
故答案為:②⑧⑨⑩。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的方程式正確的是
A.蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2O
C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為__℃。該反應正方向為__(填“放熱反應”、“吸熱反應”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B. 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA
B.18gH218O和D2O的混合物中,所含電子數(shù)目為9NA
C.標準狀況下,22.4LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應,生成的H2數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應制取22.4L H2(標準狀況下)。
(1)消耗Fe的物質(zhì)的量為________
(2)如果選用所貼標簽為2.0molL-1的鹽酸,至少需該鹽酸________升?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是______________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應,該反應的化學方程式為____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當生成11g錳時,另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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