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現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH₃COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大

B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③

C．將①、④混合，若有c(CH₃COO¯)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)

試題分析：A、酸堿抑制水的電離，C_H+或C_OH-越大，水的電離程度越小。水的電離程度：③最小，②④相近，①最大。錯誤；B、將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③。因為氨水是弱電解質(zhì)，濃度大，則消耗溶液的體積小。錯誤；C、未給定體積，若CH₃COOH過量，則混合液呈酸性；若恰好反應或堿過量，則混合液一定呈堿性。錯誤；D、將①、④等體積混合，得CH₃COONa，由質(zhì)子守恒得c(OH¯)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．KHC₂O₄溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C點時：c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)<c(K^＋)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)

D．D點時：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。