天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物［硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)］，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去。

（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；羰基硫分子的電子式為         。

（2）下列說法正確的是         。        

a. 乙硫醇的相對分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點更高      

b. 同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強于碳元素

c. H2S分子和CO2都是極性分子，因為它們都是直線形分子

d. 由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S

（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去)：

   

①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為                              。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為                                                     。

③右圖是反應(yīng)II中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖

(Na2S初始含量為3 mmo1)。

a. 判斷T1、T2、T3的大�。�                  ；

b. 在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c(S2O32-):c(SO42-)=      。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


禁止使用興奮劑是奧運會保證運動員比賽公平的重要舉措之一．以下兩種興奮劑結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于它們的說法中正確的是（　　）

　  A． 利尿酸分子中有三種官能團

　  B． 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

　  C． 兩種興奮劑均屬于芳香烴

　  D． 兩種分子均可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是  ，電極反應(yīng)式為   ，電解質(zhì)溶液可以是  ．

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為   ，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈  色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．4.4 mol·L﹣1                     B．3.6 mol·L﹣1

C．4.0 mol·L﹣1                     D．3.2 mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極

B.充電時儲氫合金作負極

C.充電時陽極周圍c(OH－)減少

D.放電時負極反應(yīng)為LaNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I.將0.40mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) △H。在Tl℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：

(1)Tl℃時，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。

(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)改變條件重新達到平衡時，要使的比值變小，可采取的措施有__________(填序號)。

a.增大N2O4的起始濃度            b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2      d.使用高效催化劑

II.已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10－10。

(4)有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①通過計算說明該溶液的酸堿性_____________________________________________。

②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________________________________。

(5)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。

①該過程溶液中水的電離程度的變化為______________。

②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L，則c(HCN)=_________mol/L。

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同步練習冊答案