Question

20．常溫下，向25mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，當加入24.95mL時，混合液的pH為4，當加入25.05mL時，混合液的pH為10．

Answer 1

分析 常溫下，向25mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，當加入24.95mL時，酸過量，根據(jù)混合溶液中的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{總}}$來計算，而溶液的pH=-lgc（H⁺）；當加入氫氧化鈉溶液25.05mL時，堿過量，溶液顯堿性，混合溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{總}}$，則溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后根據(jù)溶液的pH=-lgc（H⁺）來計算．

解答 解：常溫下，向25mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，當加入24.95mL時，酸過量，溶液顯酸性，故先計算溶液中的氫離子濃度，而混合溶液中的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{總}}$=$\frac{0.1mol/L×0.025L-0.1mol/L×0.02495L}{0.025L+0.02495L}$≈$\frac{5×1{0}^{-6}mol}{0.05L}$=10^-4mol/L，則溶液的pH=-lgc（H⁺）=4；
當加入氫氧化鈉溶液25.05mL時，堿過量，溶液顯堿性，故先求溶液中氫氧根濃度，溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{總}}$=$\frac{0.1mol/L×0.02505L-0.1mol/L×0.025L}{0.02505L+0.025L}$=10^-4mol/L，則溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=10．
故答案為：4；10．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的有關(guān)計算，難度不大，應注意的是混合后顯酸性則先求氫離子濃度，混合后顯堿性則先求氫氧根濃度．