（6分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，寫(xiě)出在沉淀池的離子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量試劑a是                        （填化學(xué)式）。
（1）使鎂離子以氫氧化鎂沉淀，Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2  +Ca2+。
（2）貝殼類(lèi)（3）過(guò)濾，結(jié)晶（4）HCl  （每空1分）
（1）石灰乳中含有OH－能和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，方程式為
Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2  +Ca2+。
（2）海洋中的貝殼類(lèi)的主要成分是碳酸鈣，可用制取生石灰。
（3）氫氧化鎂難溶于水，過(guò)濾即可。氯化鎂易溶于水，要得到氯化鎂晶體，需要結(jié)晶。
（4）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂需要鹽酸。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉適宜用電解法來(lái)冶煉的是
A．鐵B．銅C．鈉D．鉛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是                                         
（2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2    mol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是     （多選扣分）
（a）相似相溶原理   （b）勒沙特列原理   （c）酸堿中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于                                   （寫(xiě)出CO2的一種重要用途）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H2SO4      b．稀HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。
⑷以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是____________。
a．陰陽(yáng)極的質(zhì)量變化相等          b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)         d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為L(zhǎng)i+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述，并寫(xiě)離子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是 　　   。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
① a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。
  
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________________，③_______________。
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)溶劑是________________________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，乙二醇
(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶，石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)進(jìn)行上述蒸餾法操作時(shí)，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態(tài)碘在__________________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是 (　　)
A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
B．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項(xiàng)中“能用熱分解法制得的金屬”是
A．NaB．MgC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2(OH)aCl b]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，當(dāng)B=2/3時(shí)，b =    （填入合適數(shù)字）。

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