下列各組反應(yīng)中的△H大小比較正確的是（　�。�
熱化學(xué)方程式△H大小比較
AS（g）+O2（g）=SO2（g）△H1△H1＜△H2[來源：]
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1△H1＞△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
CCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1△H1＜△H2
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2
D2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H1△H1＞△H2
4Na（s）+O2（g）=2Na2O（s）△H2
A、AB、BC、CD、D
考點：反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、等量的氣態(tài)硫具有的能量大于固態(tài)硫；
B、等量的氣態(tài)水具有的能量大于液態(tài)水；
C、弱酸電離時吸熱；
D、等量的鈉反應(yīng)生成過氧化鈉消耗的氧氣多．
解答： 解：A、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以氣態(tài)硫放熱多，由于反應(yīng)熱為負值，所以△H1＜△H2 故A正確；
B、氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱多，由于反應(yīng)熱為負值，所以△H1＜△H2 ，故B錯誤；
C、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）反應(yīng)中醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出的熱量較少，則反應(yīng)△H1＞△H2 ，故C錯誤；
D、等量的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉消耗的鈉多，則生成氧化鈉放出的熱量多，所以△H1＞△H2，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了反應(yīng)熱大小的比較，注意把握放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，放熱越多△H越小，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為l.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．
（4）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                          
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子核B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）
 
I1（Y）0
（2）E元素原子的核外電子排布式為
 
．
（3）鹽X的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性
 
（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是
 
．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：
 
．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，能用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（　�。�
A、加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B、對于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深
C、500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D、高壓條件有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法不能說明該反應(yīng)達到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．體系的壓強保持不變
D．各物質(zhì)的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
    濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是
 
；若升高溫度，NO濃度將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為
 
、
 
．
（3）有人認為，過量氨水可以用過量NaOH溶液代替，你認為正確嗎？為什么？
 
．
（4）第一次沉淀加入NaOH溶液后的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　�。�
①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干
②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅
③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血
⑥實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割
⑦可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗．
A、①②⑦B、③⑤
C、②④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物
B、隔絕空氣，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有無色氣體生成最終又有白色沉淀生成
C、金屬鈉投入到FeCl3溶液，有黑色鐵粉生成
D、NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無色氣體生成，最終又有紅褐色沉淀生成

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