【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該滴定過(guò)程可選用酚酞做指示劑

B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水的電離程度一直增大

D.若b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

【答案】D

【解析】

A．常溫下，0.1molL1的一元酸HA溶液的BG=9，即 =10-9，由水的離子積常數(shù)知c(H+)×c(OH-)=10-14，解得c(H+)=1.0×10-2.5molL1<0.1molL1，故一元酸HA為弱酸，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，滴定終點(diǎn)生成的強(qiáng)堿弱酸鹽，所以選擇酚酞作指示劑，A正確；

B．c點(diǎn)時(shí)BG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，如果加入的0.1molL1的NaOH溶液的體積為5mL，恰好與5mL0.1molL1的一元酸HA溶液完全反應(yīng)生成NaA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL，B正確；

C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，隨著NaOH溶液不斷加入，HA的量不斷減小，對(duì)水的電離的抑制作用不斷減小，故從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水的電離程度一直增大，C正確；

D．若b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，c(HA)=c(NaA)，因?yàn)?/span>HA是弱酸，所以c(H+)<c(Na+)，故c(H+)<c(HA)+c(OH)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690s、677s、600s。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.試管c反應(yīng)至300 s時(shí)，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.對(duì)比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

D.對(duì)比試管c、d，可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：

（1）A的名稱是__________________；試劑Y為____________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為_______________；B中官能團(tuán)的名稱是_________________，D中官能團(tuán)的名稱是_______________。

（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________________________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強(qiáng)

b. D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c. E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；

（3）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

（4）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

（5）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是是6和3，請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制備SO3并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___（填寫(xiě)化學(xué)式），本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為152℃，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧�，F(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，請(qǐng)結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是___；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（3）裝置F的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；B元素核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，能與水劇烈反應(yīng)；C元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；E元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請(qǐng)解釋原因___。

（2）寫(xiě)出B2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區(qū)，它的價(jià)電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點(diǎn)比D2S的熔點(diǎn)高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構(gòu)型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質(zhì)為___（從下列選項(xiàng)中選擇）。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

（6）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BSiAl3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___；BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因?yàn)槠嚢l(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速?gòu)棾�，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1

C. 若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有1 mol N原子被還原

D. 每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。

①n(H＋)　　　　�、�c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

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