Question

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                                

   （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  

   （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式         。

   （5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為          。

Answer 1

（1）　　　　　　　 極性

（2）Si + 2OH^- + H₂O =SiO₃^2- + 2H₂↑

（3）N_2(g)+3H_2(g)　　 2NH_3(g)；ΔH=－92.2KJ/mol（未配平不得分，書寫不規(guī)范不得分）

（4）2H₂O + O₂ + 4e^-= 4OH^-　　　 （5）90%