下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

 

C

【解析】

試題解析：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，

A、150mL 1mol?L-1  NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L；

B、75mL  2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=2C（CaCl2）=4mol/L；

C、150mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L；

D、75mL 1mol?L-1 AlCl3溶液溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L。

考點：物質(zhì)的量濃度．

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程

如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是_______,_________和過濾。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是___________(填選項序號)。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。

通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 （答一條即可）。

（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如下圖所示）。若該電池的總反應(yīng)為LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，則電池放電時的正極反應(yīng)式為： 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是

 

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是 （ ）

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

D．鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其 中D與水反應(yīng)生成的酸名稱　　　　　 　　　　　。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng) 的化學(xué)方程式　 　 　　。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反

應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出④反應(yīng)離子方程式　　 　　　　。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 　。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______ _、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算，應(yīng)選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8.0g

B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g

D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，

所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是( )

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

 

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