7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物Na2CO3 和O2的描述中正確的是（　　）
Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于O2的描述
A21.2gO2的摩爾質(zhì)量是36g•mol-1
B21.6g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
C21.6gO2的摩爾質(zhì)量是34g•mol-1
D22.4g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
A．AB．BC．CD．D

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2↑，生成的氧氣為18O2，可知生成Na2C18OO2為0.2mol、生成18O2為0.1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2↑，生成的氧氣為18O2，可知生成Na2C18OO2為0.2mol、生成18O2為0.1mol，
生成氧氣摩爾質(zhì)量為36g/mol，標(biāo)況下生成氧氣體積為0.1mol×22.4L/mol/L=2.24L，
生成碳酸鈉的質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體．

①步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是提高原料利用率，減少污染物的排放．
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的主要原因是加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（2）圖2是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是b、d（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程終得到晶體是Cu（NO3）2•3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3?NH4++NH2-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是N2O4?NO++NO3-；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實(shí)驗(yàn)室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應(yīng)”中，發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍過(guò)量的鹽酸作用有使反應(yīng)充分進(jìn)行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過(guò)濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進(jìn)行，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過(guò)后期處理，可回收NaCl（填化學(xué)式）以循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖象中能正確描述正、逆反應(yīng)速率（v）變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖1

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是加熱樣品，并收集試管口產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫，某稀氨水中的NH3．H2O電離達(dá)到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向其中加入NaHSO4固體，c（OH-）降低，Kw不變
C．向其中加入固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水稀釋，Kw不變，PH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過(guò)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（2）二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl1mol，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2 L．
（3）有人做了一個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并在管口點(diǎn)燃，可以看到可燃性氣體C有明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是c（選填序號(hào)）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
C濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于氮、磷、砷元素的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強(qiáng)的順序是NH3、PH3、AsH3
C．隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小
D．隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

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