Question

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，鹽酸小。即I是醋酸，Ⅱ是鹽酸。B．因?yàn)辂}酸與醋酸的濃度、體積相同，即物質(zhì)的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，若要使pH=7時(shí)，則滴加的體積就要比鹽酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正確。C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，根據(jù)物料守恒，可得c(Cl-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。錯(cuò)誤。D. V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，得到是醋酸和醋酸鈉燈濃度的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在酸堿中和滴定及溶液中微粒濃度的大小比較中的應(yīng)用的知識(shí)。