Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N		F	Na
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是

F

；
（2）Ne 原子結構示意圖為

；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是

N

；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

HClO

（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

NaOH

（填化學式），呈兩性的是

Al（OH）₃

（填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造

光導纖維

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中  代表氫原子代表  碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=

6：1

．（相對原子質(zhì)量C-12、H-l）（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式

MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)元素所在周期表中的位置可知元素的種類，結合元素周期律知識判斷元素、單質(zhì)以及化合物的相關性質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金屬性最強，所以這幾種元素中，非金屬性最強的是F元素，故答案為：F；
（2）Ne原子核外有10電子，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；

（3）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以N元素的原子半徑較小，故答案為：N；
（4）氯水具有漂白性是因為氯水中含有次氯酸，故答案為：HClO；
（5）元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素中金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，Al（OH）₃呈兩性，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（6）二氧化硅常用于制造光導纖維，故答案為：光導纖維；
（7）根據(jù)其球棍模型知，該物質(zhì)是C₂H₄，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，
故答案為：6：1；
（8）鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，電解反應方程式為MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的知識，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，把握元素周期表的結構．