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【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有關說法不正確的是（ ）
A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+
C.溶液調節(jié)至強酸性，對生產不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高

【答案】A
【解析】解：A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；B．電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3 ， 電極反應為：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO +6H+ ， 故B正確；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產碘酸鉀，故C正確；
D．陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，氫離子濃度減小，pH增大，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一瓶甲、乙的混合物，已知它們的性質如下表，據此，將甲、乙互相分離的最佳方法是（ ）

物質

熔點

沸點

密度

溶解性

甲

-11.5℃

198℃

1.11 g/mL-1

甲、乙互溶

乙

-17.9℃

290℃

1.26 g/mL-1

A.萃取法B.蒸餾法C.分液法D.結晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案、現象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗方案

現象

結論

A

向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變

該裝置的氣密性良好

B

脫脂棉燃燒

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣

C

燒杯①的澄清石灰水先變渾濁

NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解

D

U形管右端的液面高

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D.室溫下，PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.阿伏加德羅常數的符號為NA，約為6.02×1023mol-1

B.等物質的量的O2與O3所含氧原子數相同

C.在0.5molNa2SO4中Na+數約為6.02×1023

D.根據微粒數目和阿伏加德羅常數，可計算微粒的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B, C,D,E,F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為 ， 反應④的化學方程式為 ．
（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ．
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫不正確的是（ ）

A. 大理石與鹽酸反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

B. 氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應： OH－+HCO══CO32－+H2O

D. 將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+

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