Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是：_________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的________變化規(guī)律。

（2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是________。（填寫編號，多選倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層的1個電子所需能量E值的范圍：________<E<________。

（4）10號元素E值較大的原因是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）隨著原子序數(shù)的增加，E值變��；周期性 （2）①③ （3）419，738 （4）10號元素是Ne，已知達到8個電子的穩(wěn)定結構，故其E值較大 此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學生的歸納總結能力。 （1）從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變小，H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。 （2）從第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測E（砷）>E（硒）、E（溴）>E（硒）。 （3）根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K )<E(Ca )<E(Mg )。 （4）10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構。