Question

12．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防止倒吸，長導管的作用是將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是②④⑤（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

Answer 1

分析 實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片，從化學平衡狀態(tài)的特征判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：（1）實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，實驗時導管不能插入到液面以下，長導管有利于蒸汽和空氣進行充分的熱交換而被冷凝，
故答案為：防止倒吸；將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；
（3）乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分離，故答案為：分液；
 （4）碎瓷片起到防止液體暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液，生成1，2-二溴乙烷，結構簡式為，故答案為：；
（6）①無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應物的物質的量比等于化學計量數(shù)比，不能用作判斷是否達到平衡的標志，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；
③無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應物的物質的量比等于化學計量數(shù)比，不能用作判斷是否達到平衡的標志，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故⑤正確．
故答案為：②④⑤．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、制備原理、實驗裝置及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉溶液及長導管的作用以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．