Question

5．CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇（CH₃CH₂OH）：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（　　）

• A． CO全部轉化為乙醇
• B． 正反應和逆反應的化學反應速率均為零
• C． CO和H₂以1：2的物質的量之比反應生成乙醇
• D． 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

Answer 1

分析 反應2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）在一定條件下已達到最大限度說明反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，平衡時各物質的濃度不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．該反應為可逆反應，CO不能全部轉化為乙醇，故A錯誤；
B．化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故B錯誤；
C．化學反應中，反應物轉化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握平衡的特征，題目難度不大，注意可逆反應的特征．