【題目】
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線. |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線. |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好.
【答案】(1)A、C (少一個(gè)扣一分,下同);燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2)B、C、D ;(3)2.0g;小于 ;(4)13.6;15
【解析】試題:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有:一定規(guī)格的容量瓶,托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒可用可不用,
故答案為:A、C;燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng):使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等,
故答案為:B、C、D;
(3)容量瓶沒有450ml,應(yīng)選擇500ml的來配置,據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容時(shí)仰視刻度線,則實(shí)際溶液體積超過500mL,故所得濃度偏小,
故答案為:2.0g;小于;
(4)設(shè)濃硫酸的體積為VmL,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,
為減小誤差,應(yīng)選用15mL的量筒,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng):
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中___________(填化學(xué)式)作氧化劑;Cu發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);用雙線橋表示出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)將反應(yīng)②改寫為離子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反應(yīng)②中Cu2S中Cu的化合價(jià)為______;___________(填元素符號(hào))元素被氧化,還原產(chǎn)物為_____________。
(4)當(dāng)反應(yīng)②中生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,消耗HNO3的質(zhì)量為__________g,其中有_________mol HNO3被還原,共轉(zhuǎn)移電子_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了制備氯氣,某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)請(qǐng)用雙線橋法對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注________________。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑之比是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測(cè)得溶液pH變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. b點(diǎn)時(shí),c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. d點(diǎn)時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. e點(diǎn)時(shí),c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯的說法錯(cuò)誤的是( )
A.苯可以燃燒
B.苯分子的結(jié)構(gòu)是平面正六邊形
C.苯具有較強(qiáng)揮發(fā)性,有毒
D.苯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)制備常用還原劑FeCl2,反應(yīng)原理是:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收,利用莫爾法可以測(cè)出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率(莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法)。
已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
C6H5Cl | C6H4Cl2 | |
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 |
回答下列問題:
(1)儀器b的作用是_______。干燥管c中盛裝的試劑是________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后需向反應(yīng)器a中吹入干燥的氮?dú)?/span>,其目的是_________。
(3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_____(填序號(hào))。
(4)從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。
(5)將錐形瓶內(nèi)溶液的pH調(diào)至6.0再加水稀釋至1000mL,從中取10.0mL滴加幾滴指示劑,用 0.2000mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗22.50mLAgNO3溶液。
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
①參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是___(填字母)。
a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4
②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______
③無水FeC13的轉(zhuǎn)化率a=_______%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B. 在0 ℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
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