一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的與溫度（T）的關(guān)系如圖1，圖2是T1溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象．則下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持其他條件不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小
C．保持溫度和體積不變，混合氣體的密度不變不能作為此化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．保持溫度T1不變，8分鐘后繼續(xù)加人足量氧化鐵粉末并充人0.75mol/L的CO氣平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%
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A．增大壓強(qiáng)，氣體的反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．由圖1可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則
c(CO2)
c(CO)
增大，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，但氣體的質(zhì)量不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的密度不變，故能作為此化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．由圖2可知，K=
c(CO2)
c(CO)
=
1
2
，保持溫度T1不變，8分鐘后繼續(xù)加人足量氧化鐵粉末并充人0.75mol/L的CO，則此時(shí)c（CO）=1.75mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，設(shè)CO轉(zhuǎn)化了x，則
0.5+x
1.75-x
=
1
2
，x=0.25，則CO的轉(zhuǎn)化率為
0.25
0.75
×100%=33.3%，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代號）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反應(yīng)②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?沈陽二模）一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的與溫度（T）的關(guān)系如圖1，圖2是T1溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省洛陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) = 0.2 mol·L -1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省沈陽市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的與溫度（T）的關(guān)系如圖1，圖2是T1溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象．則下列說法正確的是（ ）

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持其他條件不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小
C．保持溫度和體積不變，混合氣體的密度不變不能作為此化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．保持溫度T1不變，8分鐘后繼續(xù)加人足量氧化鐵粉末并充人0.75mol/L的CO氣平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

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