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現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑出去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的
NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______________________________________。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。
（1）BaCl2；BaSO4；AgCl
（2）除去過量的BaCl2和AgNO3
（3）Na2CO3；HCl；蒸發(fā)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取鹵素的重要來源．
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集．實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）
E
E
：
A．玻璃棒   B．三腳架   C．酒精燈    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝
（2）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應逆向進行）：
3
3
Na2CO3+
3
3
Br2=
5
5
NaBr+
1
1
NaBrO3+
3CO2↑
3CO2↑

（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應），請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設 （以下可不填滿）
假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
假設2：
采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
．
假設3：
無
無
．
②設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察 若
溶液由無色變黃色
溶液由無色變黃色
，則假設1可能成立；若
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
，則
假設2可能成立
假設2可能成立
．
步驟2：往步驟1 的試管中加入
1mL苯
1mL苯
，充分振蕩，觀察
若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設2成立；
若溶液只分層，無顏色變化，則假設1成立
若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設2成立；
若溶液只分層，無顏色變化，則假設1成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時食鹽飽和溶液的質量分數為
26.4%
26.4%
，物質的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）
12.8
12.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

晶胞是晶體中最小重復單位，并在空間不斷伸展構成晶體。NaCl晶體是一個正六面體（如圖）。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數，請計算下列問題：

（1）每個晶胞中平均分攤________個Na+，________個Cl-；

（2）若某NaCl晶體的質量為5.85g，它約含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________；

（4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時）晶體轉變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折為標準狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子式為________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

晶胞是晶體中最小重復單位，并在空間不斷伸展構成晶體。NaCl晶體是一個正六面體（如圖）。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數，請計算下列問題：

（1）每個晶胞中平均分攤________個Na+，________個Cl-；

（2）若某NaCl晶體的質量為5.85g，它約含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________；

（4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時）晶體轉變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折為標準狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子式為________。

 

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科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：022

晶胞里晶體中最小重復單位，并在空間不斷伸展構成晶體．NaCl晶體是一個正六面體(圖參照例題)．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和(如圖)．已知a為常數，請計算下列問題：

(1)每個晶胞中平均分攤________個Na+，________個Cl－．

(2)若某NaCl晶體的質量為5.85克，它約含________摩爾NaCl晶胞．

(3)NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na+離子半徑與Cl－離子半徑之比為＝________．

(4)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(≥1413℃時)晶體轉變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2升(已折為標況)．則此時氯化鈉氣體的分子式為________．

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