【題目】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的（ ）

A.平衡時再充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C.Q點時，Y的轉化率最小

D.升高溫度，平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】

A.該反應為氣體體積不變的反應，恒溫恒容條件下，平衡時再充入Z，與原平衡等效，故達到新平衡時Z的體積分數(shù)與原平衡時相等，故A錯誤；

B.溫度越高，反應速率越快，M點溫度高，則W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，故B錯誤；

C.由圖可知，Q點為平衡點，X的體積分數(shù)最小，則Q點轉化率最大，故C錯誤；

D.ΔH＜0為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K減小，故D正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：

（1）ClO2的制備及性質探究裝置如圖：

①儀器a的名稱為___，裝置B的作用是___。

②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___。裝置D的作用是___。

③ClO2可用于處理堿性含硫廢水(硫被氧化為最高價態(tài))，ClO2與Na2S溶液反應的離子方程式為___。

④裝置E用于吸收尾氣，反應可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

ⅰ.___；

ⅱ.___；

ⅲ.洗滌；

ⅳ.干燥。

（2）測定生成ClO2的質量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置D2～3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，指示劑顯示終點時消耗硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

①滴定至終點的現(xiàn)象是___。

②進入裝置D中的ClO2的質量為___。

③若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果___(填偏高偏低或不變)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用圖1裝置來制備1，2-二溴乙烷，利用圖2裝置來進一步精制。1，2-二溴乙烷是無色液體，密度為2.18g·cm-3，沸點為131.4℃，熔點為9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有機溶劑。實驗前將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合制得乙烯制備液。

I．制備粗品

實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性，分液漏斗中裝乙烯制備液，d中裝適量的液溴(表面覆蓋少量水)，其他藥品按圖1加入，打開分液漏斗旋塞滴入適量的液體后，關閉旋塞，點燃酒精燈加熱使溫度迅速升高到170℃直至反應完全，停止加熱。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為 _______，b裝置的作用為 ___________ 。

(2)d裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________ 。

(3)如果缺少C裝置會導致1，2-二溴乙烷的產率降低，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)判斷d中液溴反應完全的標準是 _____________。

II．制備精品

(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法進行分離，再將1，2 二溴乙烷用如圖2 裝置進行蒸餾，蒸餾時加入無水 Na2SO4的目的是_________，收集產品時，溫度應控制在______左右。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是

(1)試寫出孔雀石高溫分解的化學方程式：________________________________________________。

(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有①木炭、②鐵屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出下列主要反應的化學方程式。

A.濕法冶煉： ____________________________；

B.高溫冶煉： _______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

B.Na與水反應時，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

D.在密閉容器中進行反應時，壓縮容器體積，增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料，沸點為103℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時間；

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖)；

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相；

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來水從________(填“e”或“f”)進入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。

(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是________；分離出有機相的操作名稱為________。

(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

(5)丙炔酸甲酯的產率為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.溶液：

B.將溶液逐滴滴加到鹽酸中：

C.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案