Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、放熱反應都能自發(fā)進行，自發(fā)反應熵值一定增大
• B、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
• C、一定溫度下Ksp越小，難溶電解質的溶解度就越小
• D、反應物濃度增大，速率變快是因為增大了單位體積內活化分子百分數(shù)

Answer 1

考點：反應熱和焓變,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件；
C、一定溫度下，化學式相似的物質Ksp越小，難溶電解質的溶解度就越小；
D、改變濃度，不改變活化分子百分數(shù)．

解答： 解：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，所以放熱反應不一定能自發(fā)進行，自發(fā)反應熵值也不一定增大，故A錯誤；
B、有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，如碳的燃燒需要點燃，故B正確；
C、一定溫度下，化學式相似的物質Ksp越小，難溶電解質的溶解度就越小，化學式不相似的物質不能直接根據(jù)Ksp的大小來比較溶解度，故C錯誤；
D、反應物濃度增大，速率變快是因為增大了單位體積內活化分子數(shù)目，活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應自發(fā)進行大判斷依據(jù)和條件分析，Ksp與溶解度的關系，濃度對活化分子的影響，題目難度較�。�