欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl緩沖溶液1升，已知用去1.5mol?L-1NH3?H2O 350 mL， 則需要NH4Cl多少克?  已知:  NH3的Kb=1.8×10-5， NH4Cl的式量為 53.5.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定市售食醋總酸含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導(dǎo)致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液時(shí)，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時(shí)，初讀數(shù)時(shí)仰視，終讀數(shù)時(shí)俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省漣水中學(xué)高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：                ；
(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

①加氧化劑X的目的是      ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是   (填序號)；

A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．HNO3
②物質(zhì)Y的化學(xué)式是      ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，則a的范圍是          ；若25℃時(shí)，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲將CuCl2·2H2O加熱制得無水CuCl2，將采用什么方法和措施？__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：                ；

(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

①加氧化劑X的目的是      ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是   (填序號)；

A．NaClO            B．H2O2             C．KMnO4           D．HNO3

②物質(zhì)Y的化學(xué)式是      ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，則a的范圍是          ；若25℃時(shí)，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(3)欲將CuCl2·2H2O加熱制得無水CuCl2，將采用什么方法和措施？__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08溫州市八校聯(lián)考）

（Ⅰ）(4分) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號）                     。

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性

C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次

D．測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕

E．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

 

 

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                               ，     丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是                   。（寫出一點(diǎn)即可）

（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾      ，再打開彈簧夾      ，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是          。

A．顏色　　B．平均摩爾質(zhì)量 　C．壓強(qiáng)　  D．密度

（3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]為1 mol?L-1的緩沖溶液，需密度是0.904克/厘米，濃度為26.0%的濃氨水(mL)和固體NH4Cl(式量為53.5)分別是多少?  已知:  K=1.88×10-5

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同步練習(xí)冊答案