15．95℃時(shí)水的離子積約為KW=1.0×10-12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH-濃度是（　�。�
A．1×10-10mol•L-1B．1×10-8mol•L-1C．1×10-4mol•L-1D．1×10-6mol•L-1

分析 在CH3COONa溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，但由于醋酸根水解結(jié)合了水電離出的氫離子，故溶液中的氫氧根是水電離出的全部氫氧根，據(jù)此分析．

解答 解：在CH3COONa溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，但由于醋酸根水解結(jié)合了水電離出的氫離子，故溶液中的氫氧根是水電離出的全部氫氧根．
由于pH=8，故溶液中的氫離子濃度c（H+）=10-8mol/L，而KW=1.0×10-12，故溶液中c（OH-）=10-4mol/L，全部來自于水的電離，即由水電離出的氫氧根的濃度為10-4mol/L．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液中水電離出氮?dú)鈿潆x子和氫氧根濃度的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是在正鹽溶液中，氫離子和氫氧根全部來自于水的電離．

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6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
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（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉  B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．

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B．電池工作時(shí)外電路電子從負(fù)極流向正極，內(nèi)電路電子從正極流向負(fù)極
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-→2H2O

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