化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療,其合成路線如下:
(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為________、________和酯鍵。
(2)A→B的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
①分子中含有兩個苯環(huán);②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;③不含—O—O—。
(4)實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中,化合物X的分子式為C19H15NFBr,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(5)已知:化合物E在CF3COOH催化作用下先轉(zhuǎn)化為,再轉(zhuǎn)化為F。你認(rèn)為合成路線中設(shè)計步驟②的目的是___________________________________________________。
(6)上述合成路線中,步驟③的產(chǎn)物除D外還生成,該反應(yīng)原理在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
(1)醚鍵 醛基 (2)還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))
(4) (5)保護(hù)羥基,防止被氧化
(6)
【解析】 (1)根據(jù)D物質(zhì)的鍵線式,可知其含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵、醛基和酯鍵。(2)根據(jù)A和B物質(zhì)的鍵線式比較可知,A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。(3)要求對原結(jié)構(gòu)的變動較大,要想準(zhǔn)確無誤寫出要求的結(jié)構(gòu)簡式,必須先明確A的不飽和度和碳原子、氧原子個數(shù)。整理發(fā)現(xiàn),A不飽和度為8,正好為兩個苯環(huán)的不飽和度。碳原子個數(shù)為14、氧原子個數(shù)為4。再根據(jù)分子中只能有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,得知結(jié)構(gòu)必須高度對稱。故將兩苯環(huán)對稱放置,兩側(cè)各安置1個甲基和2個羥基,且苯環(huán)內(nèi)部也盡量對稱(詳見參考答案)。(4)書寫時注意比較D、E兩物質(zhì)的區(qū)別尋找線索(詳見參考答案)。(5)從化合物E到化合物F的鍵線式比較可知,合成路線中設(shè)計步驟②的目的是保護(hù)羥基,防止被氧化。(6)根據(jù)上述合成路線圖中的信息可知,欲由五元環(huán)結(jié)構(gòu)合成六元環(huán)結(jié)構(gòu)需要先開環(huán),再成環(huán)。合成路線及條件詳見參考答案。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素,下列能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )。
A.電子層數(shù):X>Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<HY
C.酸性:HXO4>HYO4
D.能發(fā)生置換反應(yīng):Y2+2NaX=X2+2NaY
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第15講實驗化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
苯乙醚是一種無色油狀液體,熔點-30 ℃,沸點 172 ℃,不溶于水,易溶于醇和醚,廣泛用于有機(jī)合成中間體及制造醫(yī)藥、染料等。實驗合成的原理為:
主要實驗步驟如下:
(Ⅰ)合成:在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水,開動攪拌器,使固體全部溶解,加熱反應(yīng)器控制溫度80~90 ℃之間,并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃),大約40 min滴加完畢,繼續(xù)攪拌1 h,冷卻至室溫。
(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10~15 mL)使固體完全溶解,將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出水相;
②水相用8 mL乙醚萃取一次,與有機(jī)相合并;
③有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次,分出水相,再將水相用6 mL乙醚萃取一次,與有機(jī)相合并;
④有機(jī)相用無水氯化鈣干燥;
⑤先用水浴蒸出乙醚,然后常壓蒸餾,收集148 ℃穩(wěn)定的餾分得苯乙醚;
⑥稱量產(chǎn)品質(zhì)量3.69 g。
回答下列問題:
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液,其優(yōu)點是_______________________。
(2)合成時,開動攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80~90 ℃可采用的方法是________________,兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時最后溫度穩(wěn)定在148 ℃左右,其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產(chǎn)率為12.4%,產(chǎn)率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
堿式碳酸銅是一種化工原料,化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;
方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題:
(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)。
(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng),實驗結(jié)束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—,檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:
方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質(zhì)試管里灼燒,將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法:在氫氣中加強(qiáng)熱,測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式:mCu(OH)2·nCuCO3+________H2________Cu+________CO2↑+________H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
下列說法錯誤的是( )。
A.步驟(1)需要過濾裝置
B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝
D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。
下列說法正確的是( )。
A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種
B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2+、H+、SO42—和少量的Fe3+、TiO2+)生產(chǎn)乳酸亞鐵,其工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ中,鐵屑與TiO2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+??2Ti3++Fe2++2H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃,其目的是________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe2+的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知:FeCO3(s)??Fe2+(aq)+CO32—(aq),試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行,原因是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是( 。
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、________;
(2)E表示________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是_____________________________________。
(4)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求計算過程)。
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