Question

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說法正確的是（　�。�

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據圖可以知甲是原電池，乙和丙是電解池。甲中的電解質溶液是堿性的，所以CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O。乙池是電解CuSO₄，產物是Cu和O₂，因此要恢復原濃度需要加入一定量的CuO。答案選C。

考點：原電池與電解池綜合

點評：電解原理的計算題用電子守恒定律比較簡單。燃料電池的電極反應要考慮到電解質溶液的性質。