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【題目】完成下列填空

① 2—溴丙烷的消去反應(化學方程式)

② 1，2-二溴乙烷的水解(化學方程式)

③檢驗溴乙烷中溴元素滴加試劑順序(填化學式)

④二氫香豆素()常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體()需要用到的試劑有：NaOH溶液、 。

【答案】

① ②方程式略 ③ 氫氧化鈉、硝酸、硝酸銀 ④ 硫酸，氯化鐵或濃溴水

【解析】

試題分析：①2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯、溴化鈉和水；反應的化學方程式為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

②鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應，由1，2-二溴乙烷變成乙二醇，生成乙二醇與溴化鈉方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；

③證明溴乙烷中溴元素的存在，先發(fā)生加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③④①；溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應生成乙烯、溴化鈉、和水，其化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；加AgNO3后發(fā)生反應的離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓；溴乙烷水解需在堿性條件下進行，加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否則溶液中的OH-會干擾Br-的檢驗，所以檢驗溴乙烷中溴元素滴加試劑順序為NaOH、HNO3、AgNO3；故答案為：NaOH、HNO3、AgNO3；

④二氫香豆素的水解產物中含苯酚結構，利用苯酚的性質鑒別，所以試劑除NaOH外，還選用稀硫酸中和至酸性，選氯化鐵溶液顯紫色檢驗苯酚，故答案為：稀硫酸和氯化鐵溶液。

練習冊系列答案
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【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應用前景，正在逐漸成為電化學儲能領域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，H+經過循環(huán)泵向Pb電極移動

B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法

D.100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內，Y的反應速率為 mol·L-1·min-l

C. 無法計算該溫度下Y的平衡轉化率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該有機物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應

C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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【題目】環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：

氫化反應：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol

副反應：(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol

解聚反應：2(g) H>0

回答下列問題：

(1)反應(l)+2H2(g)(l)的△H=_________ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0～4 h氫化反應速率比副反應快的可能原因是___________________。

②最佳的反應時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有__________________(寫一條即可)。

③一段時間后，環(huán)戊烯產率快速下降的原因可能是_____________________。

(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是________（填標號）。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時分離產物 D.適當提高溫度

②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應)。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則 p(H2O)=________kPa，平衡常數(shù)Kp=__________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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